14．在25℃時，pH值等于1的鹽酸和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？

分析 酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出混合液的pH．

解答 解：溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氫離子濃度，pH=1的硫酸和pH=4的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，
混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=VL×10-1mol/L+VL×10-4mol/L≈10-1Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H+）=$\frac{0.1Vmol}{2VL}$=5×10-2mol/L，
所以pH=-lg5×10-2=2-lg5≈1.3，
答：混合后溶液的pH為1.3．

點評 本題考查了混合液的pH的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握pH的表達(dá)式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④冷卻    ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌   ⑦搖勻   ⑧定容   ⑨顛倒搖勻   ⑩裝瓶、貼標(biāo)簽
回答下列問題：
（1）量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
（從下列中選用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液（或檢漏）．
（3）按實驗操作出現(xiàn)的先后順序，實驗中使用的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）第③步實驗的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大．偏小．無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏�。�
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響．
C．定容時俯視容量瓶刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性
B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）一樣大
C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等體積飽和石灰水，則溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HCO3-）（　�。�
A．都增大B．都不變
C．都減小D．有的增大，有的減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于SO2的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸
C．SO2氣體通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（　�。�
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、酚酞B．氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C．硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉D．硫酸銅、鹽酸、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b、d．
Ⅱ．（3）如圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是BD
A．t1時，只有正方向反應(yīng)  B．t2時，反應(yīng)達(dá)到限度
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生   D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
Ⅲ．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）
壓強轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是溫度為600℃，壓強為1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)如圖1能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  
b．v（N2）正=3v（H2）逆  
c．容器內(nèi)壓強保持不變 
d．混合氣體的密度保持不變
④在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖2，則圖中氨的百分含量最低的時間段是D
A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖3所示，下列說法正確的是CD．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C  
b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C  
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細(xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF．該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)制氫氣B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

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同步練習(xí)冊答案