Question

下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S②離子半徑：S²⁺＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-
⑤同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

• A、②③④
• B、①⑥
• C、②④
• D、③⑤

Answer 1

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電離排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子的電子排布不一定相同，如H⁺；
④酸電離常數(shù)越小，則對(duì)應(yīng)的離子越易結(jié)合氫離子；
⑤含有氫鍵時(shí)，沸點(diǎn)最高；
⑥根據(jù)燃燒熱的定義判斷；
⑦比較非金屬性的角度錯(cuò)誤．

解答：解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；
②離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電離排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有S²⁺＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故正確；
③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子的電子排布不一定相同，如H⁺，故錯(cuò)誤；
④酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-，酸電離常數(shù)越小，則對(duì)應(yīng)的離子越易結(jié)合氫離子，故正確；
⑤含有氫鍵時(shí)，沸點(diǎn)最高，故錯(cuò)誤；
⑥由熱化學(xué)方程式可知，1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，即液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故正確；
⑦比較非金屬性的角度錯(cuò)誤，氮?dú)獾逆I能較大，應(yīng)根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)��?yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性比較，故錯(cuò)誤．
綜合以上可知②④⑥正確，符合的只有C．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期律、燃燒熱等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．