Question

15．下列各組離子能大量共存的是（　　）

• A． 往溶液中通入氯氣：Ca²⁺、CH₃COO^-、Br^-、Na⁺
• B． 堿性溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-
• C． 加入濃鹽酸的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、NH₄⁺
• D． 加入KSCN呈血紅色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Br^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．氯氣具有強氧化性，能夠氧化溴離子；
B．四種離子之間不反應，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．該溶液中存在鐵離子，鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應．

解答 解：A．Br^-能夠被氯氣氧化，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入KSCN呈血紅色的溶液中存在鐵離子，HCO₃^-與鐵離子發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．