下列方程式中，正確的是（　�。�
A、將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中的離子反應(yīng)方程式：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、硫酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-
C、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、Cu和濃硫酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+2H+═Cu2++H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷不守恒；
B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
C．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．不符合反應(yīng)的客觀事實，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水．
解答： 解：A．將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
C．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．Cu和濃硫酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，注意從守恒的角度判斷離子方程式的正誤，注意離子方程式必須遵循反應(yīng)實際，注意濃硫酸應(yīng)保留化學(xué)式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B的分子式為
 
，1molB最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C分子中處于同一平面的碳原子最多有
 
個；D中的官能團名稱是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A→D的反應(yīng)類型是
 
；C與D互為
 
．
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在物質(zhì)的量濃度相等時，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①電解D的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：充電Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是
 
；電解液中H2SO4的濃度將變
 
；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
 
  g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
 
，電極反應(yīng)：
 
，B電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一定量的苯的同系物完全燃燒，生成的氣體依次通過足量的濃H2SO4和NaOH溶液，經(jīng)測定，前者增重10.8g，后者增重39.6g，（設(shè)吸收率均為100%），又知經(jīng)氧化處理后，該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物，二氯代物，三氯代物分別都只有一種，根據(jù)上述條件：
（1）通過計算，推斷該苯的同系物的分子式（必須寫出計算過程）
（2）寫出該苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
并按系統(tǒng)命名法給其命名：
 

（3）其屬于苯的同系物的（包括本身）的同分異構(gòu)體有
 
種．
（4）根據(jù)其結(jié)構(gòu)推導(dǎo)它可以發(fā)生
 
反應(yīng)（填序號）
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
（5）該分子中至少有
 
個原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用．請計算：
（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是
 
L
（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g．則氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是
 
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

（1）試劑a是
 
，試劑b是
 
；分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．
（2）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
 
．
（3）寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 
．
（2）配合物分子內(nèi)的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是
 
（填
編號）．
A．氫鍵  B．離子鍵  C． 范德華力  D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．

據(jù)此分析Mn2+比Fe2+
 
（填“更易”或“更難”）再失去-個電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-、C1-
B、Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、C1-、HCO3-
D、H+、Na+、C1-、OH-

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