Question

7．對于0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列描述正確的是（　　）

• A． 升高溫度，溶液中c（OH^-）降低
• B． 加入少量NaOH固體，c（CO₃^2-）增大
• C． c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．升高溫度，促進碳酸根離子水解；
B．加入少量氫氧化鈉，抑制碳酸根離子水解；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進碳酸根離子水解，導致溶液中c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．加入少量氫氧化鈉，抑制碳酸根離子水解，所以c（CO₃^2-）增大，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，題目難度不大．