25℃時,若10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),則a+b的值為( )

A.14 B.15 C.13 D.無法確定

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-395kJ/mol,

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol,

則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H3等于 ? ?

A. -112 kJ/mol B.-395 kJ/mol C.+ 112 kJ/mol D.-283 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省龍巖四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)∆H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間(min)的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

(1)能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變

B.容器中氣體壓強保持不變

C.容器中氣體密度保持不變

D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成

E.v正(H2)=2 v逆(CH3OH)

(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅲ在9min時達到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),此正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱或吸熱”)。

(3)①反應(yīng)Ⅰ在6 min時達到平衡,從反應(yīng)開始到達到平衡時v (CH3OH) = mol/(L·min)。

②反應(yīng)Ⅱ在2 min時達到平衡,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________(填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”),原因是______________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省龍巖四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是( )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1>△H2

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省宣城市等四校高二上期中化學卷(解析版) 題型:實驗題

草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液。將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止。

試回答:

(1)實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外,不需要的儀器有(填序號) ,還缺少的儀器有(填名稱)_ 。

A托盤天平(帶砝碼,鑷子) B滴定管 C 100mL容量瓶 D燒杯

e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶

(2)實驗中,標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在______________式滴定管中。

(3)若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗,則所測得的x值會___________(偏大、偏小、無影響)。

(4)在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1,由此可計算x的值是____________。

(5)寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省宣城市等四校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下體積固定的容器中,可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是( )

A.反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

B.反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1:3:3:1

C.生成A的速率和生成的D的速率相等

D.生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省、永年二中高一上期中化學卷(解析版) 題型:計算題

濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標準狀況下)。已知:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。試計算:

(1)反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量;

(2)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省、永年二中高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-濃度為(假設(shè)溶液體積混合前后不變)( )

A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省寧德市高一上期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(已知硅與稀硫酸不反應(yīng)),測定通常狀況(20℃,101 kPa)下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗:

(1)該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。

(2)實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中,一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中,其原因是____________________。

(3)金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)實驗結(jié)束時,測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。

(5)實驗中準確測得3個數(shù)據(jù):實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g,實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g,實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅,則所測得的Vm將____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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