Question

17．（1）寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，NH₄Cl的電子式；
（2）用電子式表示H₂O的形成過(guò)程；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，白磷放出熱量多．

Answer 1

分析 （1）氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；
（2）水分子為共價(jià)化合物，其分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，據(jù)此寫(xiě)出用電子式表示H₂O的形成過(guò)程；
（3）放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質(zhì)的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定；生成物相同時(shí)，反應(yīng)物總能量越高，則反應(yīng)中放熱熱量越高．

解答 解：（1）氯原子的原子序數(shù)為17，其原子核外有3個(gè)電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
氯化銨為離子化合物，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化銨的電子式為：，
故答案為：；；
（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對(duì)而形成水分子，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，說(shuō)明反應(yīng)物能量大于生成物總能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱；等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，屬于白磷放出熱量多，
故答案為：高；弱；白磷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的表示方法及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握電子式的能夠及書(shū)寫(xiě)原則，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系及物質(zhì)穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系．