Question

1．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E同周期，A、D同族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，D元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）B和D形成化合物的電子式是，氫化物的穩(wěn)定性是A＞D（填“＞”或“＜”）．
（3）高溫時，C的單質(zhì)跟Fe₃O₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（4）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；A、D同族，則D為S，D的最高氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，硫酸屬于強酸；B、C、D、E同周期，即處于第三周期，D原子序數(shù)小于E，故E為Cl；B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應(yīng)，可推知B為Na、C為Al據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；A、D同族，則D為S，D的最高氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，硫酸屬于強酸；B、C、D、E同周期，即處于第三周期，D原子序數(shù)小于E，故E為Cl；B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應(yīng)，可推知B為Na、C為Al．
（1）A為O元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為S元素，處于第三周期ⅥA族，
故答案為：；第三周期ⅥA族；
（2）B和D形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，非金屬性A（O）＞D（S），氫化物的穩(wěn)定性是A＞D，
故答案為：；＞；
（3）高溫時，鋁和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；
（4）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．