Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C． 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

    D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

Answer 1

考點：  化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

分析：  化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答：  解：A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯；

B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；

C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；

D、根據(jù)△H=生成物的焓﹣反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，在光照和點燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故D錯．

故選：C．

點評：  本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無必然關(guān)系，做題時不要混淆．