下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應物總能量

    B． 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

    C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同


考點：  化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

分析：  化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應條件，與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關．

解答：  解：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；

B、反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；

C、化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；

D、根據(jù)△H=生成物的焓﹣反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯．

故選：C．

點評：  本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實驗序號

實驗內(nèi)容

試劑

現(xiàn)象和結(jié)論

①

鑒別K2CO3和Na2SO3

鹽酸、澄清的石灰水

產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3

②

鑒別NO2 和Br2蒸氣

濕潤的淀粉KI試紙

試紙變藍色的是Br2

③

鑒別葡萄糖和蔗糖

銀氨溶液

有銀鏡產(chǎn)生的是葡萄糖

④

鑒別AlCl3 溶液和MgCl2溶液

氨水

產(chǎn)生白色沉淀然后消失的是AlCl3 溶液

A．①③ B．①② C．②④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)所學知識填寫下列空白．

（1）用系統(tǒng)命名法命名：　；

（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷：　　；

（3）寫出下列反應的化學方程式并分別指出其反應類型：

①將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱：　　；反應類型為：　　；

②1﹣丁烯與氯化氫反應：　　；反應類型為：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，向密閉容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是（　�。┳ⅲ簍1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③．

　

A．

t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動

　

B．

平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

　

C．

平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同

　

D．

t4時刻改變的條件是減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，表示正反應是吸熱反應的是（）

   A．              B．               C．   D．               

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科目：高中化學 來源： 題型：


H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請用此數(shù)據(jù)估計由Cl2、H2反應生成1molHCl時的熱效應（）

    A．             放熱183 kJ         B． 放熱91.5 kJ     C． 吸熱183 kJ   D． 吸熱91.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)如圖填空．

（1）反應物是AB，生成物是C．

（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應速率值各是．

（3）該反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應不屬于置換反應的是(　　)

A．鐵粉與水蒸氣共熱

B．石英砂和焦炭在電爐中共熔

C．氨的催化氧化

D．鋁條插入硝酸汞溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．

另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．

（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為mol．化合物A的化學式為；

（2）化合物A與H2O反應的離子方程式為：．

（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案．．

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