已知：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁；
2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）△H=-Q₂；
H₂O（g）→H₂O（l）△H=-Q₃
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　�。�

已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：△H-T△S＜0 反應能正向自發(fā)進行；△H-T△S=0 反應達到平衡狀態(tài)；△H-T△S＞0 反應不能自發(fā)進行．設反應A（s）═C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，要防止反應發(fā)生，溫度必須（　　）

不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的．已知：
H₂O（g）=H₂O（l）；△H₁=Q₁kJ/mol   
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=Q₂kJ/mol   
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₃=Q₃kJ/mol．
液體酒精的燃燒熱△H為（　�。﹌J/mol．

已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　�。�

標準狀態(tài)下，將11.2LHCl氣體溶于水，制成250ml溶液
（1）試求該鹽酸溶液的物質的量濃度
（2）如果用質量分數(shù)為36.5%密度為1.2g/cm³ 的濃鹽酸來配制上述溶液，則應量取該濃鹽酸多少毫升進行稀釋．

標準狀態(tài)下質量比為14：15的N₂和NO氣體，N₂和NO的物質的量之比為，密度之比為如將其混合氮原子和氧原子的個數(shù)比為．

酒精、苯、CCl₄、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（I₂）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質與碘相似，其溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗進行分離的是
A．液溴和CCl₄B．酒精和煤油
C．CaCl₂和Na₂SO₄D．苯和蒸餾水
（2）在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質從碘水中萃取出來的是，進行分液之后是否能得到純凈的碘單質？．
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是；萃取時，上層液體呈色，下層液體呈色．
③CCl₄能把碘酒中的碘萃取出來嗎？．

標準狀況下，①6.72L NH₃  ②1.204×10²³個 H₂S  ③5.6g CH₄  ④0.5mol HCl，下列關系正確的是（　�。�

ClO₂（其中氧元素為-2價）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（說明：H₂C₂O₄中氫元素化合價為+1，氧元素化合價為-2）
（1）H₂C₂O₄中碳元素化合價為，ClO₂中氯元素化合價為；
（2）該反應中氧化劑是，被氧化的元素是；
（3）若有24.5g KClO₃參加反應時，反應中轉移的電子數(shù)為；
（4）當收集到標況下氣體22.4L時，求參加反應的H₂C₂O₄質量．

甲、乙、丙、丁為四種單質，其中兩種為氣體，且一種為黃綠色氣體，A、B、C、D、E均為化合物，E常溫下為無色液體，它們之間的轉化關系如圖所示：

請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式：丁，D；
（2）檢驗C溶液中所含陽離子的試劑是：，現(xiàn)象：；
（3）丙與A溶液反應的離子方程式：；
（4）C溶液與丁反應生成D的化學方程式：．