【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是（ ）

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H++SO

B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

C．H2O2的電子式：H+[]2﹣H+

D．的名稱3﹣甲基﹣1﹣丁醇

【答案】D

【解析】

試題分析：A．亞硫酸為二元弱酸，電離方程式應(yīng)該分步書寫；

B．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子的相對(duì)半徑大于氫原子；

C．雙氧水分子為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；

D．該有機(jī)物分子中含有羥基，含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C，主鏈為丁醇，甲基在3號(hào)C，據(jù)此寫出該有機(jī)物的名稱．

解：A．硫酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；

B．乙炔為直線型，乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖為：，故B錯(cuò)誤；

C．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)氫氧鍵和1個(gè)O﹣O鍵，其正確的電子式為

D．的主鏈主鏈為丁醇，編號(hào)從距離羥基最近的一端開始，羥基在1號(hào)C，甲基在3號(hào)C，其名稱為：3﹣甲基﹣1﹣丁醇，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn) 象

結(jié) 論

A

將過量的CO2通入CaCl2溶液中

無白色沉淀出現(xiàn)

生成的Ca(HCO3)2可溶于水

B

常溫下將Al片插入濃硫酸中

無明顯現(xiàn)象

Al片和濃硫酸不反應(yīng)

C

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

D

將SO2通入溴水中

溶液褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．電池充電時(shí)其正極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連而成為陰極

B．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應(yīng) 式：O2+4e﹣→2O2﹣

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

D．鐵件上鍍銅時(shí)，將鐵件與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙酸乙酯中乙酸最好的方法是（ ）

A．用飽和碳酸鈉溶液洗 B．用鹽酸洗

C．用氫氧化鈉溶液洗 D．用水洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有50mlpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol·L－1

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)

D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10－2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，向10ml濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大

B．先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)c(NH4+)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(　　)

A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同

B．不能用CaCO3濃度的變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示

C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D．用CaCl2濃度的減少來表示其反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一體積不變的容器中充入A、B各1 mol，反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，測(cè)得容器中含有A：0．8 mol；B：0．4 mol；C：0．4 mol。據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(　　)

A．A＋3B===C B．2A＋B===C C．A＋3B===2C D．A＋3B===3C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

(1)F的原子的M層電子排布式為 。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)

(3)A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 。

(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化方式為 。

(5)F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子，不考慮空間構(gòu)型，配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ；(黑色球表示F原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為 g/cm3。

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