【題目】H2C2O4是二元弱酸，常溫下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1

B.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.將NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

【答案】C

【解析】

A．的溶液中，，存在兩步電離，則大于，故A錯(cuò)誤；

B．的溶液與的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)，，所以將NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性時(shí)溶液中主要溶質(zhì)應(yīng)是草酸鈉和草酸氫鈉，-的水解常數(shù)，中性溶液，則，所以應(yīng)有，故C正確；

D．在溶液中，根據(jù)的水解常數(shù)，，則的電離程度大于水解程度，所以應(yīng)有，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確且解釋合理的是

說法

解釋

A

一定溫度壓強(qiáng)下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃燒，后者 燃燒熱的數(shù)值大

4 g H2 放出熱量多

B

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，

平衡后再加入 SO2，Q 增大

平衡右移，放出熱量增多

C

向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加

AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀

Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)

D

等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa

H2CO3 的酸性比 CH3COOH 強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（ ）

A.t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度

B.t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度(t ℃)時(shí)，水的Kw＝1×10－12，則該溫度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、堿性或中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________ mol/L。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移動(dòng)。在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡________移動(dòng)。

（4）25 ℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。

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