設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    1mol H2O中有10NA個(gè)電子
  2. B.
    32g O2中含有NA個(gè)氧原子
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的苯中含有的分子數(shù)是NA
  4. D.
    在25℃、101k Pa時(shí),22.4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子
A
分析:A、1mol水中含有10mol電子;
B、32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol,含有2mol氧原子;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯是液體,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量;
D、25℃、101 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法求算氫氣的物質(zhì)的量.
解答:A、水分子中含有10個(gè)電子,1mol中含有10mol電子,即10 NA個(gè)電子,故A正確;
B、32 g O2為1mol,含有氧原子2mol,含有2NA個(gè)氧原子,故B錯(cuò)誤;
C、苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,無(wú)法求算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、25℃、101 kPa時(shí),不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故無(wú)法知道氫氣的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的要求,注意物質(zhì)的狀態(tài),本題難度適中.
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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