關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、
比較硫、碳、硅三種元素的非金屬行強弱
C、
實驗室制取NH3
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．不能形成閉合回路；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．氯化銨分解后在試管口又化合生成氯化銨；
D．分餾時溫度計測定餾分的溫度．
解答： 解：A．不能形成閉合回路，不能驗證能量變化，故A錯誤；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故B正確；
C．氯化銨分解后在試管口又化合生成氯化銨，則不能得到氨氣，故C錯誤；
D．分餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球不能在液面下，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握裝置的作用、實驗技能及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）=xC（g），反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、x=2
B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
D、P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍．請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
，在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化．
（3）W
 
2-
2
陰離子的電子式為
 
，Z原子最外層電子排布式為
 
；
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為
 
，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是
 
（寫分子式），往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+]，但YQ3不易與Cu 2+形成配離子，其原因是
 
；
（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有
 
個，若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為acm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為
 
mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
選項實驗裝置或儀器
A分離乙酸乙酯中混有的乙酸
B用已知濃度NaOH滴定未知濃度鹽酸
C從KI和I2的固體混合物中回收I2
D配制100mL 0.100 0mol?L-1 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
B、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2（g）和NO2
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D、用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
A向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變該裝置的氣密性良好
B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
C燒杯①的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解
DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．
（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO
O2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)I為NO+O3=NO2+O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（ NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
 

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO+NO→N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)比為
 
．
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）．裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式
 
．

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的
 
（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為ag．L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B、將0.1 mol?L-1的NaHS和0.1 mol?L-1Na2S溶液等體積混合：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
C、將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1
D、已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物質(zhì)的量濃度等體積次氯酸溶液與碳酸鈉溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H5      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
A、①②B、②③
C、②③④D、①②③

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