Question

25 ℃時，0.1 mol·L^－1的HA溶液中＝10¹⁰，0.01 mol·L^－1的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：

(1)HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是________。

(2)HA的電離方程式為_______________________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.

B.

C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積

D．c(OH^－)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

Answer 1

解析　(1)25 ℃，K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－14，結(jié)合＝10¹⁰可得c(H^＋)＝10^－2 mol·L^－1，由HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)；pH＝12時，c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1，c(OH^－)＝0.01 mol·L^－1，由BOH的濃度知BOH為強電解質(zhì)。

(2)其電離方程式為HAH^＋＋A^－。

(3)＝K，即＝，＝，加水稀釋過程中，K不變，c(H^＋)，c(A^－)減小，故增大，減小，c(H^＋)與c(OH^－)乘積不變，c(OH^－)增大。

(4)HA是弱電解質(zhì)，故pH、體積均相等的鹽酸與HA，HA的物質(zhì)的量大，故HA與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H₂的量多。

答案　(1)弱電解質(zhì)　強電解質(zhì)　(2)HAH^＋＋A^－　(3)B　(4)多