如圖中的四條直線分別表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反應，消耗金屬的質(zhì)量（m）與反應掉相同條件下Cl2（g）的體積（V）之間的關系．其中依次代表Na、Mg、Al、Fe與Cl2反應的直線是（　　）
A、①②③④B、④③②①
C、③②④①D、④②①③
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：設消耗1molCl2，則分別消耗2molNa、1molMg、
2
3
molAl和
2
3
molFe，結合m=nM判斷四種金屬的質(zhì)量大�。�
解答： 解：Cl2與四種金屬反應的均為氧化還原反應，在橫坐標上取一點作一條垂直于橫坐標的直線，分別與①、②、③、④四條直線的交點即為四種金屬與等質(zhì)量Cl2反應時所需的質(zhì)量，
假設這一點的體積為22.4L，此時金屬均轉移2mol電子，則消耗四種金屬的質(zhì)量分別為：WNa=46g、WMg=24g、WAl=18g、WFe=37.3g，
即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WNa＞W(wǎng)Fe＞W(wǎng)Mg＞W(wǎng)Al，故①、②、③、④分別代表Al、Mg、Fe、Na與氯氣的反應．
故選D．
點評：本題考查化學反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意金屬的化合價，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
達到平衡時，體積為反應前的
2
3
．求：
（1）達到平衡時，N2的轉化率為
 
．
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：（1）
 
（2）（＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20g碳酸氫鈉置于坩堝中加熱一段時間后，冷卻，稱其質(zhì)量為13.8g．求生成的碳酸鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
B、1L1mol?L-1NH4NO3的溶液中氮原子數(shù)小于2NA
C、常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4NA
D、標準狀況卞，22.4LCCl4中所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量兩共存的是（　�。�
A、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C、硫化鈉溶液：Cu2+、SO32-、Br-、H+
D、pH=13的溶液：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、金屬鈉溶于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、足量氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
C、過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、實驗室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：OH-+2NH4+=NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、FeBr2 溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2 ═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO
 
-
3
═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中，可能大量共存的離子組有（　�。�
A、加入Al粉后反應產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
B、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-
C、水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D、含有大量I-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在探究常見物質(zhì)轉化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．
②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．
③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．
④E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R．
⑤I為氧化物，I與F或C都能反應；G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①C→A：
 

②L→R：
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：①E→F：
 
②I→G：
 
．
（3）常溫下，測得一定濃度G溶液的pH=10，試用離子方程式表示其原因：
 
．

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