Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3N_A
2. B.
   0.2molCl₂溶解于10L的水中，可生成0.2N_A個(gè)HClO
3. C.
   100g98%的硫酸溶液可電離出N_A個(gè)SO₄^2-
4. D.
   1molFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2.6N_A

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件進(jìn)行判斷；
B、從氯氣與水反應(yīng)是化學(xué)平衡進(jìn)行分析，氯氣不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、依據(jù)濃硫酸幾乎不電離分析；
D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒結(jié)合鐵元素是變價(jià)金屬進(jìn)行分析計(jì)算；
解答：A、發(fā)生反應(yīng)3Cl₂+2Al=2AlCl₃，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，判斷題給氯氣與鋁恰好反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3mol，由于不知道溫度和壓強(qiáng)，所以33.6L氯氣的物質(zhì)的量未知，與鋁反應(yīng)的情況不一定，故電子轉(zhuǎn)移不一定是3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、2molCl₂溶解于10L的水中，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，由于反應(yīng)是化學(xué)平衡，氯氣不可能全部轉(zhuǎn)化，所以生成的HClO小于0.2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸溶液中存在硫酸分子，故C錯(cuò)誤；
D、1molFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，若生成三價(jià)鐵，則轉(zhuǎn)移電子為3mol；若全部生成二價(jià)鐵，則轉(zhuǎn)移電子為2mol；1molFe與一定量的稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移在2～3范圍內(nèi)，說(shuō)明反應(yīng)物全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵和二價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2.6N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)平衡的應(yīng)用，濃硫酸的性質(zhì)，鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷方法．