超酸是指酸性比普通無機(jī)酸強(qiáng)l06～1010倍的酸，魔酸(HSO3F-SbF5)是已知超酸中最強(qiáng)的，許多物質(zhì)如
H2SO4在魔酸中可獲得質(zhì)子。則硫酸溶于魔酸中所表現(xiàn)出的這種性質(zhì)是
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A．堿性
B．酸性
C．還原性
D．氧化性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象；
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為
125
mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L-1NaOH溶液
C．1mol?L-1H2SO4         
D．2mol?L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有
AE
AE

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C、a=5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D、若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)超酸是指酸性比普通無機(jī)酸強(qiáng)106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最強(qiáng)的，許多物質(zhì)如H2SO4在魔酸中可獲得質(zhì)子。則硫酸溶于魔酸中所表現(xiàn)出的這種性質(zhì)是（ ）

A．堿性        B．酸性        C．還原性        D．氧化性

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