Question

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大， 它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：

元素 相關結構和性質 A  A為非金屬元素，其一種單質是電的良導體，難熔、質軟并有潤滑性，可用作電極材料 B  是蛋白質的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數最多 C  其單質既能與強酸溶液應又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小 D  D的高價氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”

 

（1）D位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外價電子排布式為                ；元素D的高價氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應 的離子方程式為                       ；

（2）鈉與B元素形成的Na₃B晶體屬于        晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因為它們均是極性分子之外，還因為                                ；

（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據的是        。

a．常溫下A的單質和B的單質狀態(tài)不同

b．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向

c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

d．單質與酸反應的難易程度

（4）已知毎5.4g元素C的單質可與元素D的低價氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                             。

 

Answer 1

【答案】

（1） 四 (1分)     Ⅷ （1分）    3d⁶4s² （2分）     2Fe³⁺+Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺   (2分)

（2）離子 （2分）       NH₃與H₂O分子間可以形成氫鍵 （2分）

（3）  N  （1分）       b c  (2分)

（4）2Al(s) +3FeO(s) = Al₂O₃(s) + 3Fe (s)  △H = -3462 kJ/mol  (3分)

【解析】

試題分析：由題干信息可知，A、B、C、D分別為C、N、Al、Fe。

（1）Fe位于周期表第四周期，第Ⅷ族，價電子排布式為3d⁶4s₂；

（2）Na₃N為離子晶體；NH₃易溶于水主要原因是可以與水分子形成氫鍵；

（3）a、非金屬性強弱與單質狀態(tài)無關；錯誤

b、非金屬性強的對電子對的吸引能力大，共用電子對則偏向該元素；正確

c、最高價氧化物對應水化物的酸性越強則非金屬性越強，正確

d、非金屬性強弱與酸反應難易無關，錯誤。

（4）熱化學反應方程式的書寫，注意物質的狀態(tài)。

考點：本題考查了元素的推斷，核外電子排布式書寫，熱化學反應方程式的書寫，非金屬強弱的判斷等知識，難度不大。