【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是
A.同質量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的O3和O2 D.同壓強、同體積的N2O和CO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學—選修3: 物質結構與性質】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3 CCl4==="2" KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。
① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。
(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為 。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件,其中t3時刻為使用催化劑。
(1)若t1=15 s,則t0~t1階段的反應速率為v(C)=___________。
(2)t4時刻改變的條件為____________,B的起始物質的量為______________。
(3)t5時刻改變的條件為____________,該反應的逆反應為__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(4)圖乙中共有Ⅰ~Ⅴ五處平衡,其平衡常數(shù)最大的是__________。
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【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是( )
A.乙烯、苯都既能發(fā)生加成反應,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B.塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機合成高分子化合物
C.淀粉、纖維素、油脂和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D.C4H2Cl8有9種同分異構體(不含立體異構)
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【題目】下列組成生物體的化學元素中屬于微量元素的一組是
A. H、N、P、Mn、C
B. Cl、Fe、S、N、Mg
C. Cu、Zn、Mn、Mo、B
D. Fe、N、P、K、Cu、I
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【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體,開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復到原來溫度(水為液態(tài)),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來H2、O2的體積比可能為
A.2:7 B.5:4 C.1:1 D.7:2
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:
(1)在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表:
離子 | SO | SO | NO | NO | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________增加壓強,NO的轉化率__________(填“提高”“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______________(填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結果可知,脫硫反應速率__________脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(2)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反 應中,在反應ClO+2SO==2SO+Cl的平衡常數(shù)K表達式為__________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應:
SO2(g)+2OH(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1
ClO(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl(aq)ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO(aq)ΔH3
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=____________。
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【題目】
A. 占人體細胞鮮重最多的元素是C
B. 細胞中的Fe、Ca、Zn、Cu屬于微量元素
C. 細胞中的C、H、O、N含量較多,其中C是最基本的元素
D. 元素與細胞的生命活動無關,化合物是細胞生命活動的物質基礎
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【題目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Al3+完全轉化為AlO2-;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na+的濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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