Question

某些金屬氧化物跟與金屬在一定條件下可發(fā)生置換反應．根據(jù)以下化學反應框圖填空：
（1）化合物A是

 

，單質(zhì)F是

 

，淡黃色粉末K是

 

．
（2）溶液E中所含金屬離子是

 

．
（3）寫出反應④、⑥的離子方程式

 

、

 

．
（4）寫出反應⑧的化學方程式

 

．
（5）已知在B與氫氧化鈉反應過程中，產(chǎn)生氣體在標準狀況下為6.72L，則轉移電子為的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

分析：某些金屬氧化物跟與金屬在一定條件下可發(fā)生置換反應，依據(jù)轉化關系A+B=C+D，是置換反應紅棕色粉末化合物A為Fe₂O₃，D為Al₂O₃，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應，說明是鋁，所以C為Fe，F(xiàn)為H₂，溶液E為FeCl₂，和淡黃色粉末K為Na₂O₂發(fā)生反應，生成紅褐色G為Fe（OH）₃，D為氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應生成溶液H為偏鋁酸鈉，H和過量稀硫酸反應生成硫酸鋁溶液I，I溶液中加入氨水生成沉淀J為氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液中生成溶液H偏鋁酸鈉溶液，B+NaOH=單質(zhì)F+溶液H為NaAlO₂，依據(jù)推斷出的物質(zhì)回答問題．

解答：解：某些金屬氧化物跟與金屬在一定條件下可發(fā)生置換反應，依據(jù)轉化關系A+B=C+D，是置換反應紅棕色粉末化合物A為Fe₂O₃，D為Al₂O₃，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應，說明是鋁，所以C為Fe，F(xiàn)為H₂，溶液E為FeCl₂，和淡黃色粉末K為Na₂O₂發(fā)生反應，生成紅褐色G為Fe（OH）₃，D為氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應生成溶液H為偏鋁酸鈉，H和過量稀硫酸反應生成硫酸鋁溶液I，I溶液中加入氨水生成沉淀J為氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液中生成溶液H偏鋁酸鈉溶液，B+NaOH=單質(zhì)F+溶液H為NaAlO₂；
（1）分析判斷可知A為Fe₂O₃，F(xiàn)為H₂，淡黃色固體K為Na₂O₂，故答案為：Fe₂O₃；H₂；Na₂O₂；
（2）分析判斷溶液E中含有FeCl₂，溶液中含有陽離子亞鐵離子，故答案為：Fe²⁺；
（3）反應④是鋁離子和一水合氨反應生成氫氧化鋁和銨根離子，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；反應⑥是氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）反應⑧是過氧化鈉和硫酸亞鐵溶液的反應，反應生成氫氧化鐵沉淀和氧氣，反應過程可以分析為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ；合并得到化學方程式4FeSO₄+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+4Na₂SO₄+O₂↑；
故答案為：4FeSO₄+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+4Na₂SO₄+O₂↑；
（5）B為Al與氫氧化鈉反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，產(chǎn)生氣體為氫氣，在標準狀況下為6.72L，物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，依據(jù)化學方程式計算電子轉移為0.6mol，
故答案為：0.6mol．

點評：本題考查了物質(zhì)轉化關系和物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應特征是關鍵，特別是鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性是突破點，題目難度中等．