3．下列物質屬于電解質的有（　�。�
A．銅絲B．稀硫酸C．NaClD．CO2

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．銅絲為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故B錯誤；
C．氯化鈉是化合物，氯化鈉在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動的氯離子和鈉離子能導電，氯化鈉是電解質，故C正確；
D．二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導致導電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質和非電解質的概念，題目難度不大，注意電解質和非電解質的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL，探究硫酸的性質．實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為100mL．
（2）本配制實驗需所選用硫酸的體積為20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)．試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？靜置，往上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，如無白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-已沉淀完全，反之，沒有沉淀完全．
（4）將所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）3膠體中至過量，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黃色溶液，反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
（5）將標號為②的濃硫酸與等體積水混合，其質量分數(shù)大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”）．
（6）經(jīng)探究知 Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．實驗測得，反應中生成了標準狀況下的SO2氣體44.8L，則耗氧化劑的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料．
（1）如圖1是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖：則CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+123.8kJ•mol-1．
（2）合成氣（CO、H2）是一種用途相當廣泛的化工基礎原料，常被用來合成很多有機物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
①在壓強為0.1MPa條件下，物質的量之比為1：3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器體積不變，改變下列條件新平衡下甲醇體積分數(shù)增大的是D（填字母）．
A．升高溫度                                   B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入N2使體系總壓強增大                    D．再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被譽為“21世紀的清潔燃料”．一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3．其反應方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•{c}^{3}（CO）}$．最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑（主要成分是Cu、Mn的合金）對CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率．根據(jù)如圖2判斷，催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
③以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．一定溫度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到達平衡后測得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，則用甲醇表示反應在10s內的平均反應速率為0.008mol•L-1•s-1，相同條件下起始時向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行（填“正反應”或“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．
（1）下列說法不正確的是D 
A．該實驗也可在保溫杯中進行
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等
（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為△H1＞△H2=△H3
（4）若將V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L；

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下圖所示的實驗操作正確的是（　　）
A．
取用藥品		B．
給試管加熱
C．
滴加溶液		D．
稱量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．配制100mL濃度為0.100molL-1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步
A．用電子天平稱取一定質量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將溶液小心倒入容量瓶里              D．檢查容量瓶是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線1-2cm 處
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
G．向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：DACBEGF．
（2）A步操作中需要稱取的高錳酸鉀的質量為1.6g；進行A步操作后，必須冷卻到室溫后才能進行后續(xù)操作．
（3）此實驗配制溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的主要儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是①④⑤（填選項代號）
①轉移溶液后沒有洗滌燒杯內壁   ②配制前容量瓶內有少量水
③定容時俯視     ④加水時，水的量超過了刻度線
⑤搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一體積為 10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反應達到平衡時平衡常數(shù)為1．
（2）850℃時，若向該容器中充入1.0mol CO，則平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移動，若升高溫度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移動，
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．只能用排空氣法收集的氣體是（　　）
A．NOB．N2C．Cl2D．NH3

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同步練習冊答案