化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是

  A、v(A)=0.2mol/(L·s)     B、V(B)=0.45 mol/(L·S)

  C、v(C)-0.40 mol/(L·min)  D、v(D)=0.6 mol/(L·min)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

附中某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

郝欣同學(xué)取a g Cu片12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是
試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升
．B中應(yīng)放置的液體：
D
D
（填字母）．
A．飽和Na2SO3溶液    B．酸性KMnO4 C．濃溴水    D．飽和NaHSO3溶液
（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是
AD
AD
．
A．Fe粉    B．BaCl2溶液  C．Ag  D．飽和NaHSO3溶液
（4）小明同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學(xué)反應(yīng)方程式是
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，且丙是無(wú)色氣體；A-G均為常見(jiàn)的化合物；B為淡黃色固體，B的式量比A的式量大16，E是形成酸雨的主要物質(zhì)，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G
Na2S
Na2S
，F(xiàn)
SO3
SO3
；
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式B+H2O→丙+C：
2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
；
（3）E是一種有毒氣體，工業(yè)上常用生石灰對(duì)E氣體進(jìn)行處理．寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式
CaO+SO2=CaSO3
CaO+SO2=CaSO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學(xué)教育》報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去．②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)．③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)
中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大
CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大
．
（2）寫出步驟③中第一份及第三份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；第三份
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O
．
（3）請(qǐng)推測(cè)②的濾液中含有的溶質(zhì)除了極少量的氯氣外，還有
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
．（填化學(xué)式）
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
如圖所示，在圓底燒瓶底部，有用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量的塊狀碳酸鈣，加入150mL飽和氯水，連接好裝置，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．

請(qǐng)回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2的損失，且水槽中仍然為水．請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是
在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部
在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部
；
（5）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
．若不考慮實(shí)驗(yàn)中CO2的損失和Ⅱ中可能發(fā)生的微量副反應(yīng)等因素，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是
碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HCO3）2受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaCO3
碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HCO3）2受熱時(shí)，除生成CO2外，還生成了CaCO3
．
（6）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是                                                    

A．υ（B）＝3υ（D）     B. υ（A）＝2υ（C）

C．3υ（B）＝υ（C）     D．υ（A）＝υ（B）

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