利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況.
(1)下列說法正確的是
 

A.14N與15N為同種核素
B.14N的第一電離能小于14C
C.15NH314NH3均能形成分子間氫鍵
D.CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
(2)15N的價(jià)層電子排布圖為
 
15NH4Cl的晶胞與CsCl相同,則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為
 
;15NH4+I5N的雜化軌道類型為
 
精英家教網(wǎng)
(3)工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖.
已知:陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①陽極電極反應(yīng)方程式是
 
(不考慮后續(xù)反應(yīng));
②若硫酸溶液濃度過大,陰極區(qū)會有氣體逸出,該氣體為
 
(填化學(xué)式);該現(xiàn)象表明c( H+ )越大,H+氧化性越
 
;
③若電解時(shí)電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4
 
mol.
分析:(1)A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素;
B.同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大,第一電離能逐漸增大但ⅤA族大于ⅥA族元素;
C.氫鍵是X-H…Y形式的鍵,X為氮氧氟;
D.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物.
(2)氮原子最外層有5個(gè)單子;CsCl屬于簡單立方晶胞;根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型,雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù),據(jù)此判斷雜化類型;
(3)①活潑金屬做陽極,金屬失電子;
②陽離子在陰極放電;
③根據(jù)電子守恒求出NaNO2的物質(zhì)的量;然后根據(jù)元素守恒解題.
解答:解:(1)A.14N與15N為中子數(shù)不同,不是同種核素,互為同位素,故A錯(cuò)誤;
B.N的價(jià)電子層為半充滿結(jié)構(gòu),更加穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
C.含有N元素,故能形成氫鍵,故C正確;
D.二者結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差一個(gè)“CH2”,故D正確,
故答案為:CD;
(2)15N的價(jià)層電子排布圖為精英家教網(wǎng);CsCl屬于簡單立方晶胞,8個(gè)Cl- (或Cs+)位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn),立方體中心為Cs+(或Cl-),所以每個(gè)Cs的周圍,有8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-周圍有8個(gè)Cs+,15NH4Cl的晶胞與CsCl相同,即陰陽離子的配位數(shù)均為8;銨根離子中氮原子含有4個(gè)δ鍵且不含孤電子對,所以其采用sp3雜化,故答案為:精英家教網(wǎng);8;sp3雜化;
(3)①活潑金屬做陽極,金屬失電子:Fe-2e-=Fe2+,故答案為:Fe-2e-=Fe2+;
②陽離子在陰極放電,氫離子濃度大了放電生成氫氣,故答案為:H2;強(qiáng);
③由電極反應(yīng)知轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時(shí)生成Fe2+ 0.3 mol,故消耗NaNO2 0.1mol,根據(jù)鈉元素守恒可知生成Na2SO40.05 mol,故答案為:0.05.
點(diǎn)評:本題考查電離能、請柬、原子雜化類型的判斷和電解原理,根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可,原子雜化類型的判斷是高考的熱點(diǎn),所以是學(xué)習(xí)的重點(diǎn),難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?延邊州模擬)工業(yè)生產(chǎn)中常利用連續(xù)生產(chǎn)等方法來提高生產(chǎn)效率,降低成本.圖1是工業(yè)合成氨與制備硝酸的流程:

(1)簡述原料氣N2、H2的來源:
N2來源于空氣,H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
N2來源于空氣,H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)

(2)下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是:
A
A

A.濃硫酸        B.氯化鈣        C.氯化鎂       D.生石灰
(3)氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖2所示):
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053(900℃)
4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067(900℃)
溫度較低時(shí)以生成
N2
N2
為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因:
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO的產(chǎn)率下降
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO的產(chǎn)率下降
,吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因:
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸

(4)尾氣處理時(shí),小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑,此法運(yùn)行費(fèi)用低,吸收效果好,不產(chǎn)生二次污染,吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%.其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素[CO(NH22]反應(yīng)生成CO2和N2,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
,
CO(NH22+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
CO(NH22+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽.如亞硝酸鈉(NaNO2)等.它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑;它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽食用的事件.
某同學(xué)查閱有關(guān)資料,了解到以下相關(guān)信息:
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料:
(1)HNO2是一種弱酸(比醋酸略強(qiáng)),且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2
(2)HNO2能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把氧化成I2
(3)AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
(4)NaNO2制備:
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2
試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是
 

A.亞硝酸鹽是還原劑                  B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D.亞硝酸鹽被還原
(2)下列方法中,不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 

A.測定這兩種溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D.分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
(3)為了測定某樣品中NaNO2的含量,可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定,試回答:
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
(填“氧化劑”“還原劑”),該滴定過程
 
(填“要”或“不要”)另加指示劑.
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視,則所得結(jié)果
 
(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(4)某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實(shí)驗(yàn),但他家中只有濃醋酸,請問該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?說明理由.
(5)現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),其中N2O4、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%.
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g;
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末(一模)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

(1)98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為             (保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為           (填>、<、=)40%。

(2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=____________(保留兩位小數(shù))。

(3)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,過濾得沉淀9.32克;再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2完全氧化,推測晶體的化學(xué)式為                      。    

(4)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量,F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

10NO3-+3Cu2S+16H→6Cu2+10NO↑+3SO42-+8H2O

8NO3-+3CuS+8H→ 3Cu2+3 SO42-+8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

已知:NO3-+3Fe2+4H→ NO↑+3Fe3++2H2O

① V值范圍                        ;

② 若V=48,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。

(1)下列說法正確的是___。

A.14N與15N為同種核素

B. 14N的第一電離能小于14C

C.   15NH314NH3均能形成分子間氫鍵

D. CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物

(2)15N的價(jià)層電子排布圖為_______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同,則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_______;15NH4+I5N的雜化軌道類型為_______。

(3)        工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知:陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO

①陽極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng));

②若硫酸溶液濃度過大,陰極區(qū)會有氣體逸出,該氣體為______(填化學(xué)式);該現(xiàn)象表明c( H+ )越大,H+氧化性越______;

③若電解時(shí)電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4 ______mol。

 

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