己知還取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）。下列說法不正確的是

A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B．當(dāng) 5a=4b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C．當(dāng) a≤b≤時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 amol≤n(e-)≤3amol

D．當(dāng)a<b<時(shí)，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：(3a-2b):2b

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol

B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)__ 。

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ __。

（3）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。

若x＝0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為_____________kJ。

若x＝____________時(shí)，反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時(shí)，對于0.10mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因?yàn)開_________。

（2）若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸，此時(shí)溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用離子方程式表示其原因__________________；此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時(shí)混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通過計(jì)算說明是否會生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

同周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H2ZO4， 則下列判斷正確的是

A. 原子半徑X>Y>Z

B. 非金屬性 X>Y>Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D. 陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：

（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_________。

（2）用右圖所示裝置進(jìn)行蒸餾。指出右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的任意兩處錯誤:

①___________；②__________。

（3）進(jìn)行上述操作時(shí),使用水浴加熱更好的原因是___________；最后碘晶體在__________里聚集。

（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_____________；

（6）操作Z的名稱是____________。

（7）工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:3:1 D．4:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O

C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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