一定條件下，在某容器中發(fā)生了如圖所示的反應(yīng)，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是( )

A． 一定屬于可逆反應(yīng) B．一定屬于吸熱反應(yīng)

C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為

A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

A B C D

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移0.4mol H+

C．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D．負(fù)極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A 標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA

C．室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA

D．22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序為 �，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為： 。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因為 。

（3）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序為： 。

（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津靜海一中等六校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A．O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B．每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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