Question

有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺） 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小順序為

b＞a＞c

．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為

n ₁=n₂=n₃

．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為

V₁=2V₂=V₃

．
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小順序為

v₂＞v₁＞v₃

．
（5）三種溶液溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶 液的c（H⁺）分別為c₁、c₂和c₃，則c₁、c₂和c₃的大小關系為

c₂＞c₁＞c₃

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸和醋酸的一元酸，但醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中只有部分電離所以存在電離平衡，硫酸是二元酸且是強酸，在水溶液里完全電離；
（2）根據(jù)原子守恒知，生成鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等；
（3）中和一定量氫氧化鈉溶液生成正鹽時，需要酸的體積與氫離子的物質(zhì)的量成反比；
（4）反應速率與氫離子濃度成正比；
（5）稀釋醋酸溶液促進醋酸電離．

解答：解：（1）氯化氫和硫酸是強電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序為b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成的鹽的物質(zhì)的量大小關系為n₁ =n₂=n₃，故答案為n₁ =n₂=n₃；  
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是V₁=2V₂=V₃，
故答案為：V₁=2V₂=V₃；
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，三種酸中硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L，鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以反應速率大小關系為v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃；
 （5）加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸還有部分未電離，所以離子濃度大小順序仍然是c₂＞c₁＞c₃，故答案為：c₂＞c₁＞c₃．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意（4）中生成氫氣的反應速率與氫離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點．