下列元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A、NaB、AlC、SD、Cl
考點：微粒半徑大小的比較
專題：
分析：同周期元素原子半徑從左到右，半徑逐漸減小，由此分析解答．
解答： 解：Na、Al、S、Cl都位于第二周期，核電荷數(shù)漸增，從左往右排列，所以半徑逐漸減小，所以半徑最小的是氯，故選D．
點評：本題考查原子半徑比較，難度不大，注意掌握微粒比較規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，甲、丙為單質(zhì)，乙、丁為化合物．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）若甲由短周期元素X組成，X的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多1．丙能使淀粉溶液變藍(lán)．
①X在周期表中的位置是
 
．
②下列敘述正確的是
 
（填字母）．
a．甲的氧化性強(qiáng)于丙
b．甲能使干燥的有色布條褪色
c．可用四氯化碳將丙從其水溶液中分離出來
（2）若丙在常溫常壓下為可燃性氣體，丁是一種具有磁性的黑色晶體．
①寫出甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.6mol 電子時，生成丙的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
（1）判斷反應(yīng)放熱或吸熱的方法：
a．當(dāng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所
 
的能量
 
形成生成物中化學(xué)鍵所
 
的能量時，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱；
b．當(dāng)
 
的總能量大于
 
的總能量時，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱．
（2）中和反應(yīng)都是
 
反應(yīng)；中和熱是指
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）寫出XCl2的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一密閉容器中通入H2S和SO2的混合氣體共1mol，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.25mol，則原混合氣體中H2S和2的體積之比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A、第16列元素的最高價氧化物的化學(xué)式為RO3
B、第2列元素中一定沒有非金屬元素
C、第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式均為H3RO3
D、第14列元素所組成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇、環(huán)丙烷、1-丁烯三種物質(zhì)組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、12.0%B、13.0%
C、14.0%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水（為方便觀察，預(yù)先將水染成紅色），結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是（　�。�
A、NaOH固體
B、濃硫酸
C、NH4NO3晶體
D、Na2O2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可降解聚合物P的合成路線如下：


（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）羧酸a的電離方程是
 
．
（3）B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是
 
．
（6）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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