Question

將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）利用上述原理所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和NH₄⁺，實驗室鑒定Cl^-所選用的試劑是

AgNO₃溶液

、

稀HNO₃

，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是

取少量固體與強(qiáng)堿溶液混合加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

（2）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據(jù)是否出現(xiàn)白色沉淀來檢驗氯離子，根據(jù)銨根離子和氫氧根離子受熱會產(chǎn)生氨氣，氨氣為堿性氣體設(shè)計實驗方法來檢驗銨根離子；
（2）碳酸氫鈉受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水．

解答：解：（1）實驗室對溶液中氯離子的檢驗方法是：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果由白色沉淀生成則可判斷原溶液中存在氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；銨根離子的檢驗方法是：加入堿性較強(qiáng)的溶液并加熱，如果能生成使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明銨根離子的存在，其原理是銨鹽遇堿會生成氨氣，
故答案為：AgNO₃溶液；稀HNO₃；取少量固體與強(qiáng)堿溶液混合加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（2）碳酸氫鈉受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評：本題是對碳酸氫鈉相關(guān)知識的考查，解題的關(guān)鍵是能對實驗基本操作以及氯離子和銨根離子檢驗的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．