Question

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）．現(xiàn)用0.1mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）滴定未知濃度的H₂O₂水溶液（待測液），反應(yīng)離子方程式是：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的　　（填字母）．

A、酸式滴定管（50mL）   B、堿式滴定管（50mL）  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺(tái)       F、滴定管夾       G、量筒（10mL）

（2）滴定時(shí)是否需要添加指示劑　　，理由　　．

（3）實(shí)驗(yàn)中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL，則H₂O₂濃度為　　．

（4）在滴定過程中，下列操作會(huì)使過氧化氫溶液測定濃度比實(shí)際濃度偏高的是　　．

①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

②錐形瓶中有少量蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有烘干處理

③讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視．

④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

A．②③B．①④C．①③D．③④

Answer 1

考點(diǎn)：

中和滴定．
專題：	實(shí)驗(yàn)題．
分析：	（1）酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺(tái)； （2）酸性KMnO4溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色； （3）根據(jù)化學(xué)方程式2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O來解答； （4）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答：	解：（1）酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺(tái)，不需要用到的是堿式滴定管（50mL）、量筒； 故答案為：BG； （2）酸性KMnO4溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，不用指示劑也能夠觀察滴定終點(diǎn)，故答案為：不需要；因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色； （3）滴定前后滴定管液面刻度分別為amL和bmL，則高錳酸鉀的體積為（b﹣a）mL，假設(shè)濃度為c，則雙氧水的物質(zhì)的量=V×c×10﹣3mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1（b﹣a）×10﹣3mol，反應(yīng)離子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，              2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O              2         5   0.1（b﹣a）×10﹣3mol   V×c×10﹣3mol 解得：c=mol/L， 故答案為：mol/L． （4）①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)液，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，依據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏高，故①正確； ②錐形瓶中有少量蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有烘干處理，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)測定結(jié)果無影響，故②錯(cuò)誤； ③讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，依據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏低，故③錯(cuò)誤； ④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，依據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏高，故④正確； 故答案為：①④．
點(diǎn)評(píng)：	本題主要考查了滴定操作中儀器的使用以及滴定計(jì)算，難度不大，理解掌握氧化還原滴定的原理是解題關(guān)鍵．