精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是 ( )

A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數相等

B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數

C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數小于υ(逆)減小倍數

D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數

【答案】D

【解析】

試題分析：A．加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數相同，平衡不移動，故A正確；

B．反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數，故B正確；

C．正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數小于v（逆）減小的倍數，故C正確；

D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤;故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大。下列不屬于毒品的是

A. 鴉片 B. 嗎啡 C. 阿斯匹林 D. 冰毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水酸化將改變海水化學的種種平衡，使依賴于化學環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨 大威脅．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想．生石灰屬于（ ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氫鍵的說法正確的是

A．氫鍵是一種比較弱的化學鍵

B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶

D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組合不能形成配位鍵的是

A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的基本操作中，正確的是（ ）
A.用同一個滴管取用不同的藥品
B.將實驗中剩余的藥品放回原試劑瓶
C.實驗前對實驗裝置進行氣密性檢查
D.將實驗室制備的可燃性氣體直接點燃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。

（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．6

Mn(OH)2

8．3

9．8

Mg(OH) 2

9．6

11．1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。

③ 步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因____________。

④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（ ）

A. 最高化合價X＞Y＞Z＞W

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W

C. Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應

D. X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元

素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________，該

過程的現(xiàn)象為：______________________________

（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_______________。

（3）步驟③中反應的離子方程式：_______________________________________。

（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的

氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。

（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_________、

洗滌、_________、冷卻、稱量。

（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g。

（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑

來補充鐵，則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案