Question

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.32	158
氯化鈉	0.08	58.5

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是

 

．
A．蔗糖        B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．氯化鈉
（2）某同學欲稱量“鮮花保鮮劑”的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．該同學的稱量操作

 

（填“正確”或“錯誤”）； 燒杯的實際質(zhì)量為

 

 g．

（3）配制上述“鮮花保鮮劑”240mL所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、

 

．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）容量瓶使用前必須進行的操作為

 

．
（5）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L；若檢驗“鮮花保鮮劑”溶液中的SO₄^2-，你選擇的化學試劑為

 

（填化學式）溶液．
（6）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是

 

．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,電解質(zhì)與非電解質(zhì),計量儀器及使用方法

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷；
（2）使用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量遵循“左物右碼原則”；根據(jù)天平的稱量原理分析實際稱量的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（4）根據(jù)正確所以容量瓶的實驗操作解答；
（5）K⁺來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=

m

M

計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀離子守恒可知n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄），再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算鉀離子物質(zhì)的量濃度；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法選擇試劑；
（6）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，溶質(zhì)減少，濃度偏��；體積偏大，濃度偏�。�

解答： 解：（1）氯酸鉀、氯化鈉、高錳酸鉀在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物，所以屬于電解質(zhì)，而蔗糖是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故答案為：A；
（2）砝碼應(yīng)該放在右盤，藥品放在左盤，所以題中稱量是錯誤的；由圖示可知游碼讀數(shù)為2.6g，根據(jù)天平稱量原理，游碼質(zhì)量+燒杯質(zhì)量=砝碼質(zhì)量，游碼讀數(shù)為2.6g，所以燒杯質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g，
故答案為：錯誤；27.4；
（3）配制240mL溶液，實驗室沒有該規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)該選用250ml容量瓶；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶，
故答案為：250ml容量瓶；
（4）容量瓶有瓶塞，所以使用前必須檢查是否漏水，避免影響配制結(jié)果，故答案為：查漏；
（5）K₂SO₄的物質(zhì)的量為：

3.48g

174g/mol

=0.02mol，則K⁺的物質(zhì)的量為0.04mol，KMnO₄的物質(zhì)的量為：

0.32g

158g/mol

≈0.002mol，則K⁺的物質(zhì)的量為0.002mol，所以溶液中的K⁺總共為0.042mol，其物質(zhì)的量濃度為：

0.042mol

0.5L

=0.084mol/L；檢驗硫酸根離子通常使用氯化鋇溶液，
故答案為：0.084；BaCl₂；
（6）A．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液未達到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故A錯誤；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故B正確；
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故C錯誤；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，過會兒，滯留在刻度線以上的溶液將會下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；
故選BD．

點評：本題以鮮花保鮮劑為載體，主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，題目難度中等，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意掌握配制過程中誤差分析方法和技巧．