為了使純鋅與20mL0.05mol/L稀硫酸反應(yīng)的速率加快，可以采取的措施是 （）。
A.加入2mL 0.1mol/L的水
B.加入2mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液
C.加入2mL 0.1mol/L的氯化鋇溶液
D.加入2mL 0.1mol/L的氨水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　　）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO4溶液；
③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體；
⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；
⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2；
⑧欲配制90mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要稱(chēng)量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為4.5g．
A、①②⑧B、①②⑦C、③④⑥D、⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省廣州市番禺區(qū)2010屆高三第四次統(tǒng)測(cè)理綜化學(xué)試題 題型：填空題

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是      （填寫(xiě)編號(hào)，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱(chēng)取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下各步驟的實(shí)驗(yàn)：
步驟1測(cè)得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時(shí)，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。
①由實(shí)驗(yàn)步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實(shí)驗(yàn)步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實(shí)驗(yàn)步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；
④由實(shí)驗(yàn)步驟4和實(shí)驗(yàn)步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省周口市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是                                            (   ) 

①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；

②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO4溶液；

③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差；

④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體；

⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；

⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；

⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2；

⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要稱(chēng)量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為4.5g 。

A．①②⑧

B．①②⑦

C．③④⑥

D．⑤⑦⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是       （填寫(xiě)編號(hào)，多選扣分）

①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；

②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；

③用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差；

④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；

⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；

⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;

⑦稱(chēng)取5.85g 氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1 氯化鈉溶液

（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下各步驟的實(shí)驗(yàn)：

步驟1測(cè)得混合液呈堿性；

步驟2滴加HCl時(shí)，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；

步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

步驟5加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

  分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

     ①由實(shí)驗(yàn)步驟1判斷可能存在的離子有                                      ；

     ②由實(shí)驗(yàn)步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性       ；分別是             ；

     ③由實(shí)驗(yàn)步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；

     ④由實(shí)驗(yàn)步驟4和實(shí)驗(yàn)步驟5可確定肯定存在的離子有                     ；

     ⑤由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                        。

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