下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是

A．鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕

B．金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M—ne-=Mn+

C．金屬的化學(xué)腐蝕必需在酸性條件下進(jìn)行

D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－

C．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系判斷正確的是

A．原子半徑：Y > X > W

B．氫化物的沸點：W > X > Y

C．氫化物的穩(wěn)定性：R > Y > X

D．簡單陰離子的還原性：Y > R > Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g） 2B(g）。在三種不同條件下進(jìn)行實驗，A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）實驗1中，4s時A的轉(zhuǎn)化率為 ；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的值為 。

（2）實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應(yīng)條件是 。

（3）根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。設(shè)實驗1～3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為K1 K2 K3（填“>”、“<”或“=”）。

（4）為了驗證增大催化劑的表面積、增大壓強(qiáng)可提高化學(xué)反應(yīng)速率這一結(jié)論，某同學(xué)在實驗1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計了實驗4和實驗5，部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表。請將表格補(bǔ)充完整。

實驗編號

及其目的

V(容積）/L

t/℃

n(A起始）/mol

n(B起始）/mol

催化劑的質(zhì)量/g

催化劑的表面積/m2·g—1

實驗1參照對比實驗

2

80

1.2

0

a

b

實驗4：催化劑的表面積對反應(yīng)速率的影響

實驗5目的：

1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題。

配料表

精制海鹽、碘酸鉀

含碘量

20～40 mg / kg

衛(wèi)生許可證號

××衛(wèi)碘字（1999）第001號

分裝日期

見封底

儲藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽

（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成___________激素的主要原料，缺碘會引起疾病。

（2）食鹽中加碘，這里碘指的是___________（填化學(xué)式）；，其中碘元素的化合價為___________。

（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易___________。

（4）辨別真假碘鹽時，可將鹽溶于水，加入KI溶液和少量白醋，再加淀粉溶液。以下判斷正確的是（ ）

A．如顯出綠色，是真碘鹽 B．如顯出紅色，是真碘鹽

C．如顯出藍(lán)色，是真碘鹽 D．如顯出黃色，是真碘鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時Al（OH）3物質(zhì)的量是

A、0mol B、0.67mol C、1mol D、1.33 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na＋、K＋、OH－、CI－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①NaCl的摩爾質(zhì)量是58．5g

②在C與SiO2反應(yīng)制備SiC中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和16 g O2的體積相同

⑤摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D ．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知H-H 鍵能為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式： N2（g）+3 H2（g）2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________________

（2）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式___________。

（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=_______（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為 溶液，并將 極換成粗銅（填“X”或“Y”）

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