下列有關晶體的敘述中，錯誤的是

A．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞
B．白磷晶體中，結構粒子之間通過共價鍵結合
C．石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體
D．構成分子晶體的結構粒子中不一定存在共價鍵

解析試題分析：A、離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞，破壞的是分子間作用力，正確；B、白磷晶體中，結構粒子之間通過分子間作用力相結合，錯誤；C、石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，是原子晶體，正確；D、構成分子晶體的結構粒子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體元素對應的晶體中不含任何化學鍵，正確，答案選B。
考點：考查構成晶體的微粒及粒子間作用力的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在下列物質①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
（2）試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構型為           。
（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛       對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，判斷下列說法正確的是

物質
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸點/℃
1465
1412
181（升華）
57.6
A．以上四種物質中，只有SiCl4是共價化合物
B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預測：LiCl 的沸點大于BCl3的沸點
C．因為AlCl3的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl3制備Al
D．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl2為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素之間通過不同的化學鍵可以組成不同的晶體和化合物。有關化學鍵與晶體的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．熔融狀態(tài)時能導電的化合物一定是離子晶體
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．分子晶體的熔沸點隨著共價鍵的增強而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質。A165Cu23Fel2是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關這種擬晶的說法錯誤的是：

A．A165Cu23Fel2的硬度比金屬A1、Cu、Fe都大
B．A165Cu23Fel2中三種金屬的化合價均可視作零
C．A165Cu23Fel2不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1mol A165Cu23Fel2溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是(  )

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B．金屬導電的原因是在外加電揚的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動
C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是    (　　)

A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的化學鍵更牢固
B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子
C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構
D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結構

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列四種有關性質的敘述中，可能屬于金屬晶體的是(  )

A．由分子間作用力結合而成，熔點低
B．固體或熔融后易導電，熔點在1000℃左右
C．由共價鍵結合成網(wǎng)狀結構，熔點高
D．固體不導電，但溶于水或熔融后能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟呈橢圓形，這是因為（  ）。

A．云母是熱的不良導體，傳熱不均勻
B．石蠟是熱的不良導體，傳熱不均勻
C．石蠟具有各向異性，不同方向導熱性能不同
D．云母具有各向異性，不同方向導熱性能不同

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