Question

Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M（OH）₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-  M（OH）₂  2H⁺+MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時(shí)，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH^-）

不變

，C（H⁺）

不變

，水的電離度

不變

，K_w

不變

（2）25C° 時(shí)，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度

減小

，溶液的pH

增大

Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為

小于

  10 （填大于、等于或小于）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電離平衡的影響因素來分析；
（2）堿對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減��；
（3）根據(jù)兩瓶氨水的濃度以及電離情況來計(jì)算氫氧根濃度．

解答：解：（1）①因?yàn)锳的溶液呈中性，所以25C°時(shí)，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，對(duì)水的電離無影響，所以由水電離出的C（OH^-）、C（H⁺）、水的電離度、K_w均不變，故答案為：不變；不變；不變；不變；
（2）25C°時(shí)，向A的中性稀溶液中加入少量的燒堿固體，相當(dāng)于堿性溶液，堿對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故答案為：減��；增大；
（3）氨水的濃度越小，則電離度越大，遵循越稀越電離的原理，0.1mol/L的氨水比較容易電離，氫氧根濃度大與1mol/L氨水中氫氧根離子濃度的

1

10

，所以這個(gè)比值應(yīng)該小于10，故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素以及電離平衡的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度不大．