Question

常溫下，甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化學鍵是________，其在固態(tài)時屬于________晶體。
（2）試比較甲硅烷與氨氣的穩(wěn)定性由大到小排列（化學式表示）________
（3）現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六種物質，
含有共價鍵的化合物是（填序號）________
（4）已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出熱量44.6 kJ，則其熱化學方程式為________。

Answer 1

共價鍵 ；分子 NH₃ ＞ SiH₄    ③    ④    ⑤    ⑥   SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2H₂O(l)ΔH＝-1 427.2  kJ/mol    共價鍵 ；分子 NH₃ ＞ SiH₄    ③、④、⑤、⑥   SiH₄(g)+2O₂(g)==SiO₂(s)+2H₂O(l)ΔH＝-1 427.2  kJ/mol
（1）硅和氫都是非金屬元素，形成的化學鍵是極性鍵。常溫下是氣態(tài)，說明形成的晶體是分子晶體。
（2）N的非金屬性強于硅的，所以氨氣的穩(wěn)定性強于甲硅烷的，即NH₃ ＞ SiH₄。
（3）活潑的金屬e和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間才形成共價鍵，所以含有共價鍵的是③、④、⑤、⑥。金剛石含有共價鍵，但屬于單質。①中元素是活潑的金屬Be和活潑的非金屬氯形成的化合物，是離子鍵。