【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應:2NOg)+O2g 2NO2g)體系中,nNO)隨時間的變化如表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

1800 ℃,反應達到平衡時,NO的物質(zhì)的量濃度是________。

2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從02s內(nèi)該反應的平均速率v________。

3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a. vNO2)=2vO2)     b. 容器內(nèi)壓強保持不變

c. 2vNO)=vO2 d. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

4)能使該反應的反應速率增大的是________。

a. 及時分離出NO2氣體 b. 適當升高溫度

c. 增大O2的濃度 d. 選擇高效催化劑

【答案】0.0035 mol/L b 3.0×103 mol/L·s b、d bcd

【解析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知,3s后物質(zhì)的量不再變化,達到平衡狀態(tài),結(jié)合c=計算;

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應向正反應方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量;根據(jù)v=計算一氧化氮的反應速率,再結(jié)合同一化學反應同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算NO2的反應速率;

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài);

(4)根據(jù)濃度、壓強、催化劑等對反應速率的影響分析判斷。

(1)由表格數(shù)據(jù)可知,3s后物質(zhì)的量不再變化,達到平衡狀態(tài),NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L,故答案為:0.0035mol/L;

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應向正反應方向進行,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b,

02s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s),同一化學反應同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比,所以v(NO2)= v(NO)=0.003mol/(Ls),故答案為:b;0.003mol/(Ls)

(3)av(NO2)=2v(O2)始終存在,不能判定平衡狀態(tài),故a不選;b.反應后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,則容器內(nèi)壓強逐漸減小,當壓強保持不變,說明達到平衡狀態(tài),故b選;c2v(NO)=v(O2),說明正反應速率大于逆反應速率,不是平衡狀態(tài),故c不選;d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小,則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大,當氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明達到平衡狀態(tài),故d選;故答案為:bd;

(4)a.及時分離出NO2氣體,正反應速率減小,故a不選;b.適當升高溫度,反應速率增大,故b選;c.增大O2的濃度,反應物濃度增大,反應速率加快,故c選;d.選擇高效催化劑,反應速率加快,故d選;故答案為:bcd。

練習冊系列答案
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【題目】在汽車尾氣凈化裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示。下列說法正確的是

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B.NO O2 必須在催化劑表面才能反應

C.吸附過程發(fā)生化合反應,解吸過程發(fā)生分解反應

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B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

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B. 上述反應中①屬于消去反應,④屬于(脫氫)氧化反應

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1)與A互為同系物的是___________(填序號)。

2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________(填序號)。

3D和液溴反應的化學方程式是_____________。

. 某些有機物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。 已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,D是食醋的有效成分。

請回答下列問題:

4A中官能團的名稱是______________。

5B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

6)反應③的化學方程式為__________________。

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【題目】(14分)以下四組裝置在下列實驗可供選擇

Ⅰ.實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并驗證甲醛的性質(zhì)。請回答下列問題:

(1)應選擇的裝置是___ _____(填寫編號)。

(2)若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉,請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式___________________

(3)實驗結(jié)束后,觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象,某學習小組的同學提出兩種猜想:

A. 發(fā)生了加成反應; B. 發(fā)生了氧化反應。

為探究哪種猜想正確,學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH,測得溶液的pH下降,你認為發(fā)生何種反應,請說出你的理由________________

Ⅱ.若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物,請回答下列問題:

(4)寫出實驗室制乙烯的化學方程式_______________________________________。

(5)NaOH溶液的作用是(答兩點即可)____________、_ 。

(6)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色,試用化學方程式表示溴水褪色的原因______________;

(7)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷 _____________________________________。

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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質(zhì),被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(CoOCo2O3、單質(zhì)Al、Li)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題:

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。

(3)步驟中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____。

(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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【題目】1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮(N2O)氣體具有輕微的麻醉作用,而且對心臟、肺等器官無傷害,后被廣泛應用于醫(yī)學手術(shù)中。

1)一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉,它可由硝酸銨在催化劑下分解制得,該反應的化學方程式為 ___

2)已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=–163kJ·mol1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。

在的一能定量溫為度下的恒容容器中,反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

①在020min時段,反應速率v(N2O) ___mol·L-1·min-1。

②若N2O起始濃度c00.150mol/L ,則反應至30minN2O的轉(zhuǎn)化率α=___。

③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間),則T1 ___T2(填“>”、“=”“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應至t1min時,體系壓強p= ___(用p0表示)。

4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:

第一步 I2(g) = 2I(g) (快反應)

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應)

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)

實驗表明,含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___(填標號)。

A.溫度升高,k值增大 B.第一步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大 DI2濃度與N2O分解速率無關(guān)

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