【題目】對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.6倍，則a+b<c+d

B.若從正反應(yīng)開(kāi)始，A、B的初始物質(zhì)的量之比為1:1，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B物質(zhì)的量之比為a：b

【答案】D

【解析】

A、溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.6倍，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故a+b>c+d，故A錯(cuò)誤；

B、若A、B的初始物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等。A、B的初始物質(zhì)的量之比為1：1，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不一定是1：1，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，即a+b=c+d，故C錯(cuò)誤；

D、若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，即是物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來(lái)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是________。

(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是________。(填編號(hào))

A．減壓過(guò)濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應(yīng)使濾紙大于布氏漏斗內(nèi)徑

B．為得到純凈的硫酸鋁晶體，采用加熱烘干的方式干燥

C．步驟Ⅵ洗滌沉淀時(shí)，關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒(méi)過(guò)沉淀，并用玻璃棒攪拌

D．步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度

(4)H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)下圖所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備，該設(shè)備的作用是____。

(5)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)所得硫酸鋁晶體的純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸—醋酸銨緩沖溶液，再加入過(guò)量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反應(yīng)后稀釋至250 mL。

步驟二：取25.00 mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定過(guò)量的EDTA，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL ZnCl2溶液。

已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分別能與Al3＋或Zn2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng)。

①在步驟二取上述稀釋液25.00 mL于錐形瓶中，有下圖所示操作(手持部分省略)，其中正確的是____。(填編號(hào))取溶液所用儀器的名稱是____

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為 （ ）

A.一樣多B.①多C.②多D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）

A.Fe(NO3)3溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.無(wú)色溶液無(wú)沉淀白色沉淀

D.無(wú)色溶液白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。

（2）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點(diǎn)�？衫锰�(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時(shí)，連接_______________（填K1或者K2）。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_____________。

②改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得O2,寫(xiě)出制備氧氣時(shí)電極3對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標(biāo)況）。

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