請設(shè)計一個原電池,其總反應(yīng)為Fe+2FeCl33FeCl2。


　解析　正極: Fe3++e-Fe2+(或2Fe3++2e-2Fe2+)

負極: Fe-2e-F


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物命名正確的是

       A．3，3    二甲基丁烷                 B．2，2    二甲基丁烷

       C．2    乙基丁烷                      D．2，3，3    三甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是(　　)

A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵

B．N2分子與CO分子中的π鍵并不完全相同

C．N2分子與CO分子中的價電子總數(shù)相等

D．N2分子與CO分子的化學性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知起始時X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,反應(yīng)在一定條件下達平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是()

A. c(Z)=0.3mol·L-1

B. c(Y2)=0.35mol·L-1

C. c(Y2)=0.2mol·L-1

 D. c(Z)=0.4mol·L-1

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。下列熱化學方程式中,正確的是()

A.  CH3OH (l)+O2 (g)CO2 (g)+2H2O(g)　ΔH=+725.8kJ·mol-1

B.  2CH3OH (l)+3O2 (g)2CO2 (g)+4H2O(l)　ΔH=- 1452kJ·mol-1

C.  2CH3OH (l)+3O2 (g)2CO2 (g)+4H2O(l)　ΔH=-725.8kJ·mol-1

D.  2CH3OH (l)+3O2 (g)2CO2 (g)+4H2O(l)　ΔH=+1452kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是()

A. 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C. 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D. 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


　把a、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,d上產(chǎn)生大量氣泡;a、c相連時,電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a;b、d相連時,電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b。則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為　a>c>d>b　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

　　  

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝571.2 kJ·mol－1�、�

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝226.2 kJ·mol－1�、�

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝__________________。

[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 mol2·L－2]

(3)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，所加入溶液

的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是(　　)

A．在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B．對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

C．C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

D．D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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