Question

【題目】某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是( )

A.c(Fe3+)一定為0.2molL﹣1

B.Cl﹣一定存在

C.Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在

D.Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在

Answer 1

【答案】BD

【解析】

某黃色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、CO32－等離子，因?yàn)轱@黃色，則溶液一定含Fe3＋，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量，則原溶液中含有0.02mol含鐵的粒子，一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋。由于CO32－與Fe3＋會(huì)相互促進(jìn)水解，而不能大量共存，則原溶液中一定沒(méi)有CO32－，可知4.66g固體為BaSO4，其物質(zhì)的量，則原溶液中含有0.02molSO42－。由于加入了過(guò)量的NaOH，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Na＋。由電荷守恒，若含鐵的粒子全部為Fe3＋，則正電荷的物質(zhì)的量=3n(Fe3＋)=0.06mol，負(fù)電荷的物質(zhì)的量=2n(SO42－)=0.04mol，原溶液中一定有Cl－，物質(zhì)的量應(yīng)為 0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含鐵的粒子有Fe2＋時(shí)，則Cl－物質(zhì)的量小于0.02mol。

A．溶液中含鐵粒子的物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中Fe2＋加入NaOH后，生成Fe(OH)2，最終被氧化成Fe(OH)3，也會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe2O3，則原溶液中c(Fe3＋) ≤，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)以上分析，原溶液中一定有Cl－，B正確；

C．由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析，Na＋、Fe2＋可能存在，CO32－一定不存在，D正確；

答案選BD。