Question

3．為測定Cl₂、Br₂的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

實驗步驟如下，并由上回答下列問題：
（1）2ml試劑是NaBr溶液，加入少量氯水試劑，再加入四氯化碳試劑；
（2）現象是液分層，下層橙紅色，上層無色；
（3）實驗可證明氧化性Cl₂＞Br₂，離子反應方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質生成，如果有溴單質生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質，否則不能證明．

解答 解：（1）要想比較氯氣和溴單質的氧化性大小，做如下實驗：
少量溴化鈉反應→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應，能證明氯氣的氧化性大于溴．
故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；
（2）溴單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以會看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無色；故答案為：液分層，下層橙紅色，上層無色；
（3）通過以上實驗知，氯氣能將溴單質置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

點評 本題考查了探究鹵素單質間的置換反應，明確實驗目的、正確選取實驗藥品、能根據實驗現象得出結論是解本題的關鍵，對學生來說難度較大．