下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2 OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑
B、鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循電子、電荷守恒及原子守恒；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A正確；
B．鐵與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Na與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置（甲池，一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫）如下圖所示．甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，C為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是（　�。�
A、乙池中溶液的pH變大
B、E處通入H2，C處有O2放出
C、甲池中陰極區(qū)只有苯被還原
D、導(dǎo)線中共傳導(dǎo)11.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液、②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得
溶液中：c（Na+）＞c（X-）．則：
（1）上述混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="b9lfxjx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，混合后溶液顯
 
性
（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
（1）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，當(dāng)溶液中的KMn04耗盡后，紫色溶液將褪去．為確保能觀察到紫色褪去，H2C204與KMn04初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C204）：n（KMnO4）
 
．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案
下實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
①258.00.205.00.0100
②256.00.205.00.010x
表中x=
 
ml，理由是
 
．
（3）已知50°C時(shí)，濃度c（H2C204）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出25°C時(shí)c（H2C204）隨t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
B、含CO32-的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NH4+、NO3-、Mg2+
D、在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-，Cl-長期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度
g/100gH2O		9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）Mg（OH）2是鍋爐中的水垢成分之一，產(chǎn)生過程分成兩步，首先反應(yīng)生成碳酸鎂，然后長時(shí)間加熱時(shí)會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
 
（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　   C、碳酸鈉　　 D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?div id="rztxfvv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
 
．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g?L-1的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol?L-1的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如圖1：

已知：CH3CH2X
CH3C=CNa
CH3CH2C≡CCH3回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)各為A：
 
B：
 
C：
 
D：
 

（2）反應(yīng)①應(yīng)控制的條件是
 
，反應(yīng)②的類型是
 
．上述合成線路中與反應(yīng)⑤屬同一類型反應(yīng)的還有
 
步．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
．
（4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B、1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2
C、甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D、去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)．設(shè)計(jì)如圖一次性完成乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出各儀器中的試劑（用化學(xué)式表示）：
a：
 
、b：
 
、c：
 
．
（2）試管中的現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫出驗(yàn)證反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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