金屬鈦（ 22Ti ）被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵．鈦有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（　�。�
A、上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B、鈦元素在周期表中處于第四周期C、鈦的各種同位素在周期表中處于不同的位置D、鈦的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
分析：根據(jù)原子符號(hào)的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，22Ti的質(zhì)子數(shù)為22，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布為：[Ar]3d24s2，處于第四周期ⅣB族，同位素在周期表中處于相同的位置，同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同．
解答：解：A．46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別為24、25、26、27、28，故A正確；
B．22Ti的質(zhì)子數(shù)為22，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布為：[Ar]3d24s2，處于第四周期第ⅣB族，故B正確；
C．鈦的各種同位素在周期表中處于相同的位置，故C錯(cuò)誤；
D．鈦的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子中粒子的數(shù)目關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系等，難度中等，注意各種同位素在周期表中處于相同的位置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濱州模擬）（1）Ⅰ短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族

Ⅱ圖B折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)地變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是
b
b
（填“a”或“b”）
（2）COCl2 俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有
C
C
（填序號(hào)）：
A 2個(gè)α鍵         B 2個(gè)π鍵        C 1個(gè)α鍵、1個(gè)π鍵
（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
3d24S2
3d24S2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)你寫(xiě)出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈�、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對(duì)二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
價(jià)．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（3）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有
c
c
（填字母）：a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
 價(jià)．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：選擇題

金屬鈦（22Ti）對(duì)人體無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列關(guān)于48Ti和50Ti及鈦元素的說(shuō)法正確的是

A．原子核外M層都有12個(gè)電子     B．鈦元素不是主族元素

C．鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量必為49    D．48Ti和50Ti為同一核素

 

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