1．對于常溫下的下列溶液，說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向含有AgCl固體的飽和溶液，加少量水稀釋，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變
B．pH=5的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．將水加熱煮沸，能促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH增大，溶液呈堿性

分析 A．向含有AgCl固體的飽和溶液，加少量水稀釋，AgCl溶解，仍為飽和溶液；
B．CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=5，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；
D．升高溫度，促進(jìn)電離，但溶液呈中性．

解答 解：A．向含有AgCl固體的飽和溶液，加少量水稀釋，AgCl溶解，仍為飽和溶液，且溫度不變，則c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變，故A正確；
B．CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=5，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），因c（H+）＞c（OH-），c（Na+）＜c（CH3COO-），故B錯誤；
C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，由電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），由物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），二者聯(lián)式可得2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正確；
D．升高溫度，促進(jìn)電離，但溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并利用電離、水解、電荷守恒、物料守恒等知識來解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng) 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．2molC．1molD．3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）同一物質(zhì)存在氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合�，一個反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化學(xué)物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應(yīng)放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合由圖可知Te和H2反應(yīng)的是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應(yīng)不自發(fā)．
（2）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO42-．
（4）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+　　　　　　　　　　　　   Ka1（H2CO3）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+　　　　　　　　　　　　　　Ka2（H2CO3）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10-11
HClO?H++ClO-　　　　　　　　　　　　　　 Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10-8 mol•L-1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10-16）
B．已知AgClKSP=1.8×10-10；Ag2CrO4KSP=1.2×10-12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C．在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D．Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）3沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，下列說法正確的是（　　）
容器甲乙丙
容積/L112
反應(yīng)物起始量2mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O3
溫度T1T2T2
A．0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1℃時，若起始時間向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v（正）＜c（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：T℃時，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）．下列說法正確的是（　�。�
A．a線代表的是PbCO3
B．T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸
C．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
D．在盛有Ca（OH）2懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+數(shù)目不變，pH降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體帶正電荷，因此能發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1-100nm之間
C．將FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案