下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將鐵放入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C、將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
C．反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．將鐵放入氯化鐵溶液中的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；
B．向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，故B錯誤；
C．將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為SO2+2OH-═SO32-+H2O，故C正確；
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的一組是（　�。�
①冰水混合物    ②爆鳴氣   ③鋁熱劑   ④普通玻璃    ⑤水玻璃   ⑥漂白粉    ⑦二甲苯    ⑧TNT  ⑨溴苯    ⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4、5H2O?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．
A、①②③④⑥
B、⑦⑧⑨????
C、①⑧⑨????
D、①⑧⑨????

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中，加入BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定大量存在（　�。�
A、Ag+
B、SO42-
C、SO42-和Ag+
D、SO42-或Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化銅與硫酸混合：O2-+2H+=H2O
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：Ca2++2Cl-=CaCl2
C、Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：Fe+4H+=Fe3++2H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、三氧化二鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定時中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗中配制1mol?L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液．然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
 
（填序號）．
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B．定量瓶中有少量的蒸餾水，會導(dǎo)致所配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
D．若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大
E．中和滴定實驗，若滴定前平時讀數(shù)、滴定結(jié)束仰視讀書，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
F．該實驗可以選用酚酞液作指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時即為滴定終點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�
A、滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B、酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C、滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D、配置NaOH溶液時，NaOH固體中混有少量KOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
B、將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，
元素有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
AA的一種原子內(nèi)無中子
BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C一個C2-離子含10個電子
DA與D同族
EC與E同族
（1）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．甲的一種用途是
 
．由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質(zhì)的分子式是
 
，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（2）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)生成氣體，該化學(xué)方程式是
 
．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的分子，乙的電子式是
 
．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）E2-基態(tài)核外電子排布式
 
，C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是
 
，C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是
 
．

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