Question

在四個燒杯內(nèi)分別加入200mlH₂O（足量），然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序正確的是（　�。�

A．若固體的質(zhì)量相等，則：②=③＞①＞④

B．若固體的物質(zhì)的量相等，則：②=③＞①＞④

C．若固體的質(zhì)量相等，則：③＞②＞④＞①

D．若固體的物質(zhì)的量相等，則：①＞②＞③＞④

Answer 1

分析：先根據(jù)鈉原子守恒計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應方程式計算溶液的質(zhì)量，從而計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，涉及到的化學方程式有Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑．

解答：解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）；
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量；
固體物質(zhì)的量相等時，溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，假設都為0.1mol，則
0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：

4g

100g+2.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%

8g

100g+6.2g

×100%

4g

100g+4g

×100%，
所以則四個燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序正確的是②=③＞①＞④，
如是固體質(zhì)量相等，則Na生成NaOH最多，而溶液質(zhì)量最小，則溶液的質(zhì)量分數(shù)最大，順序應為①＞②=③＞④，
故選：B．

點評：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分數(shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵．