【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)過程可表示為:
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中NO2是還原劑
B.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
C.HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為3:4
D.反應(yīng)過程中,每1 mol NO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子4 mol
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖示,NO2在反應(yīng)中N元素由+4價降低到0價,則NO2是氧化劑,故A錯誤;
B.由C3N3(OH)3 3HNCO可知,C3N3(OH)3與HNCO的化學(xué)式不同,C3N3(OH)3與HNCO為不同物質(zhì),故B錯誤;
C.反應(yīng)中氧化劑是NO2,還原劑是HNCO,8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O,由化學(xué)計量數(shù)可知還原劑HNCO、氧化劑NO2的物質(zhì)的量之比為4∶3,故C錯誤;
D.反應(yīng)的方程式為8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O,HNCO中N元素由-3升高到0,NO2中N元素由+4降低到0,6molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為24mol,則1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol,故D正確;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則K550℃___K350℃,(填“大于” “等于”或“小于”)。反應(yīng)達平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K將_______,NO2的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5) mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=____________。
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為:_____________。
③若每有1 mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是(_______)
a.及時分離出N2O5 b.適當(dāng)提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ,是由于它們在溶液中發(fā)生了_______,產(chǎn)生了__________。電離時生成的_____離子全部是___的化合物叫做酸;生成的______離子全部是_____的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是_____。(用離子方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )
A.常溫下,1 mol Fe投入足量濃硫酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),NaOH得電子數(shù)為3mol
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)①4 g H2,② 33.6L CH4,③1mol H2O ,④3.01×1023個O2.(填序號,下同)
(1)質(zhì)量最大的是________________,(2)分子數(shù)最多的是_____________,
(3)原子數(shù)最少的是______________,(4)體積最小的是________________.
(5)電子數(shù)最多的是_______________.
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【題目】幾種中學(xué)常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。
下表中R、X、Y、Z對應(yīng)物質(zhì)正確的是( )
選項 | R | X | Y | Z |
A | 紫色石蕊 | Fe2O3 | Fe2O3和Cu | Cu |
B | 甲基橙 | Fe(NO3)2 | Fe(OH)2 | Cu2(OH)2CO3 |
C | 酚酞 | Fe(OH)3 | FeO和Fe | CuO |
D | Fe2O3 | Na[Al(OH)4] | Na2SiO3 | Cu(OH)2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】圖所示與對應(yīng)敘述相符的是
A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)
B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:
已知:① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;
②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。
(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學(xué)式)。
(2)“浸出”時,Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)“還原”時,被Sb還原的物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。
(4)常溫下,“除銅、鉛”時,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此時溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜過多,其原因為_____________。
(5)“除砷”時有H3PO3生成,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(6)“電解”時,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。
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【題目】二茂鐵分子[Fe (C5H5)2]是一種金屬有機配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為離子鍵
B.1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C.二茂鐵分子中存在π鍵
D.Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2
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