Question

（13分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 。

（2）氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是 （填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

（4）檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是 。

（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 。

（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。

Answer 1

（1）鐵、銅（2分，各1分）

（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（3分）（3）BD（2分，各1分）

（4）取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分）

（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）

（6）蒸發(fā)濃縮 過濾（2分，各1分）

【解析】

試題分析：（1）加入過量的鐵屑后，F(xiàn)e與溶液中的鐵離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、Cu，所以得到的沉淀1是銅和過量的鐵；

（2）加入過氧化氫的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O；

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH目的是使鐵離子完全沉淀，加入的物質(zhì)X不能引入新的雜質(zhì)離子。A、加入氯化鋇不能降低溶液的酸性，錯(cuò)誤；B、加入碳酸鋇，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳，調(diào)節(jié)溶液的pH同時(shí)不引入雜質(zhì)，正確；C、加入氫氧化鈉后，可調(diào)節(jié)溶液的pH，但同時(shí)引入鈉離子，錯(cuò)誤；D、加入氫氧化鋇，可與鹽酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，同時(shí)不引入雜質(zhì)，正確，答案選BD；

（4）沉淀2是氫氧化鐵沉淀，證明沉淀洗滌干凈也就是證明洗滌液中不含有氯化鋇，可取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）

（5）因?yàn)槁然�鐵水解生成氯化氫和氫氧化鐵，制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的就是抑制鐵離子的水解；

（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮溶液，然后冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。

考點(diǎn)：考查對(duì)工業(yè)流程的分析，物質(zhì)的判斷，實(shí)驗(yàn)的基本操作