二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等,如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖.

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(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)A中m管的作用是______;裝置F的作用是______.
(3)若要得到干燥純凈的氣體,則B中應(yīng)盛放的試劑是______,C中應(yīng)盛放的試劑是______.
(4)E中若裝有FeCl2溶液,反應(yīng)的離子方程式為______;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現(xiàn)象是______.
(5)實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣.針對上述現(xiàn)象,化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論,并設(shè)計了以下實驗方案:
a.稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體,加熱
b.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體,加熱
c.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入濃硫酸,加熱
d.MnO2與NaCl的濃溶液混合,加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是______;實驗c的目的是______.
②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成,b、d沒有黃綠色氣體生成.由此得出影響氯氣生成的原因是______.
(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水MnO2+4HCl(濃)   
  △  
.
 
  MnCl2+Cl2↑+2H2O  
,注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng).
故答案為:MnO2+4HCl(濃)   
  △  
.
 
  MnCl2+Cl2↑+2H2O. 
(2)只有有壓強差時溶液才能從分液漏斗中流下,所以m管的作用是平衡氣壓,使分液漏斗中的液體順利下滴;
氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,為防止 倒吸,應(yīng)有緩沖裝置,所以F的作用是防止G中液體倒吸至E中.
故答案為:平衡氣壓,使分液漏斗中的液體順利下滴;防止G中液體倒吸至E中.
(3)制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫極易溶于水,氯氣也能溶于水,所以不能用水除去氯化氫氣體;氯氣和 水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)飽和食鹽水;濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體,故選濃硫酸.
故答案為:飽和食鹽水(飽和NaCl溶液),濃硫酸.
(4)氯氣有強氧化性,能把二價鐵離子氧化為三價鐵離子自身被還原為氯離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;   能把碘離子氧化為碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍色,所以會看到無色溶液顯藍色.
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;   無色溶液顯藍色.
(5)①實驗b:加入NaCl固體前后,溶液中濃度變化的離子是氯離子,所以探究的是氯離子濃度的影響;
實驗c:加入濃硫酸前后,溶液中濃度變化的離子是氫離子,所以探究的是氫離子濃度的影響.
故答案為:探究Cl-濃度的影響;探究H+濃度的影響.
②由實驗現(xiàn)象知,氫離子的濃度越大,越有氯氣生成,氫離子的濃度越小,越?jīng)]有氯氣生成,由此得出影響氯氣生成的原因是氫離子的濃度.
故答案為:H+濃度的大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等,如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖.

(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)A中m管的作用是
平衡氣壓,使分液漏斗中的液體順利下滴
平衡氣壓,使分液漏斗中的液體順利下滴
;裝置F的作用是
防止G中液體倒吸至E中
防止G中液體倒吸至E中

(3)若要得到干燥純凈的氣體,則B中應(yīng)盛放的試劑是
飽和食鹽水(飽和NaCl溶液),
飽和食鹽水(飽和NaCl溶液),
,C中應(yīng)盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

(4)E中若裝有FeCl2溶液,反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現(xiàn)象是
無色溶液顯藍色
無色溶液顯藍色

(5)實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣.針對上述現(xiàn)象,化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論,并設(shè)計了以下實驗方案:
a.稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體,加熱
b.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體,加熱
c.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入濃硫酸,加熱
d.MnO2與NaCl的濃溶液混合,加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是
探究Cl-濃度的影響
探究Cl-濃度的影響
;實驗c的目的是
探究H+濃度的影響
探究H+濃度的影響

②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成,b、d沒有黃綠色氣體生成.由此得出影響氯氣生成的原因是
H+濃度的大小
H+濃度的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?宣武區(qū)二模)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳(MnCl2,可溶鹽)等.下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖.

(1)已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2,寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)A中m管的作用是
連通燒瓶和分液漏斗,平衡壓強,使分液漏斗中液體順利流下
連通燒瓶和分液漏斗,平衡壓強,使分液漏斗中液體順利流下
,裝置F的作用是
防止G中溶液倒吸到E中
防止G中溶液倒吸到E中

(3)若要得到干燥純凈的氣體,則B中應(yīng)盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水

(4)E中若裝有FeCl2溶液,反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液變藍
溶液變藍

(5)實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2混合加熱卻不生成氯氣.針對上述現(xiàn)象,化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論,并設(shè)計了以下實驗方案:
a.稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體,加熱
b.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體,加熱
c.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入濃硫酸,加熱
d.MnO2與NaCl的濃溶液混合,加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是
探究c(Cl-) 的影響
探究c(Cl-) 的影響
;實驗c的目的是
探究c(H+) 的影響
探究c(H+) 的影響

②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成,而b、d沒有黃綠色氣體生成.由此得出影響氯氣生成是原因是
c(H+) 大小
c(H+) 大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2).為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì),進行如下實驗.
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【查閱資料】
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取氣體】
(1)取適量礦樣置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,
充分反應(yīng)后,燒瓶中殘留的固體是
 

(2)收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的
 
接口連接(填“b”或“c”)
(3)若生成標準狀況下11.2LCl2,則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為
 
mol.
【實驗探究】
(4)把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙.反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)按圖3進行實驗,觀察到B中的有色布條不褪色,C中的有色布條褪色.由此得出的結(jié)論是:
 

(6)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

【聯(lián)系實際】
(7)某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏,以下采取的措施正確的是
 
(填序號).
A.將人群向高處疏散     
B.將人群向低處疏散
C.關(guān)閉氯氣管道,用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關(guān)閉氯氣管道,用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

   (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

   (2)A 中m 管的作用是                                      。

   (3)若要得到干燥純凈的氣體,則B中應(yīng)盛放的試劑是         。

   (4)E中若裝有FeCl2溶液,反應(yīng)的離子方程式為                   ;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現(xiàn)象是               。

   (5)實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象,長郡中學(xué)高二化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論,并設(shè)計了以下實驗方案:

a.稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體,加熱

b.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體,加熱

c.稀鹽酸滴入MnO2 中,然后加入濃硫酸,加熱

d.MnO2與NaCl的濃溶液混合,加熱

e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是                                    ;

實驗c的目的是                                      。

②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成,b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                           。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:湖南省2010-2011學(xué)年高三分班考試化學(xué)試題 題型:實驗題

(10分)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

   (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

   (2)A 中m 管的作用是                                      

   (3)若要得到干燥純凈的氣體,則B中應(yīng)盛放的試劑是         。

   (4)E中若裝有FeCl2 溶液,反應(yīng)的離子方程式為                    ;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現(xiàn)象是                

   (5)實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象,長郡中學(xué)高二化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論,并設(shè)計了以下實驗方案:

a.稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體,加熱

b.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體,加熱

c.稀鹽酸滴入MnO2 中,然后加入濃硫酸,加熱

d.MnO2與NaCl的濃溶液混合,加熱

e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是                                     ;

實驗c的目的是                                       。

②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成,b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                           

 

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